Diluição das Soluções
Diariamente nós diluímos soluções. Xarope de groselha ou um suco concentrado são diluídos em água para obtermos um suco com sabor agradável; colocamos um pouco água no café forte para torná-lo mais fraco; diluímos bebidas com água tônica; na cozinha, diluímos detergente com água na lavagem de louças. Percebemos então que o fenômeno da diluição está constantemente presente em nossas vidas.
Diluir uma solução significa acrescentar solvente a essa solução. E como vimos nos exemplos, esse solvente é basicamente a água. Analogicamente aos exemplos do dia a dia, no laboratório, as soluções vem sempre em altas concentrações, sendo (quase) necessária a diluição, a fim de obtermos soluções mais adequadas. Na diluição, a quantidade de soluto permanece inalterada.
A adição de solvente a solução produz uma diminuição da concentração, deixando a solução mais diluída. Já a retirada de solvente de uma solução produz um aumento da concentração, deixando a solução mais concentrada.
Exemplos:
1- A partir de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração 25g/L, deseja-se obter 125 ml dessa mesma solução na concentração 10g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária caso exista.
C1 = 25g/L = 0,025g/ml CV = C’V’
C2 = 10g/l = 0,010g/ml
V2 = 125 ml
0,025.V1 = 0,010.125 V1 = 1,25 = 50 ml
0,025
2-Submetendo-se 3L de solução 1M de cloreto de cálcio (CaCl2) à evaporação até um volume final de 400 ml, sua concentração molar será:
MV = M’V’ => 1.3 = 0,4.M’ => M’ = 7,5mol/L
Exercícios
1. A uma amostra de 100 mL de hidróxido de sódio 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. Qual a concentração, em g/L, dessa nova solução?
2. Qual o volume, em mL, de uma solução de ácido sulfúrico 15 mol/L necessário para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 3 M?
3. Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio, que foi obtida adicionando-se 80 mL de água a 20 mL de outra solução de concentração 0,1M?
4.Em 300 mL de uma solução de cloreto de sódio 0,2M, foi adicionada água suficiente para fazer um litro de solução. Qual a molaridade da solução final?
5. Uma solução 0,05M de sacarose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5M. Qual o volume de água evaporado?
